practica 2 ensayo a la perla de borax

Práctica no. 2
"Ensayo a la perla de bórax." 


objetivo:Emplear el ensato a la perla de bórax para identificar cationes por el color de la perla formada.
observaciones: 
•Para comenzar con la práctica  primero se limpio el azar de platino con el ácido clorhídrico, posteriormente se tomo un poco de tetraborato de sodio decahidratado se coloco en la llama y se espero a qué este perdiera si agua de cristalización  una vez qué estaba formada la pequeña perla se coloco enlace cuchara qué  contenía cloruro de manganeso y se volvía a colocar en la llama,  la perla tomo un color morado/violeta.

•Cloruro ferrico. La flama qué produjo tomo una tonalidad amarilla, y la perla formada tenía un Color verde  pero se nos carbonizo

•Cloruro de cobalto.  Al calentarse tomo un color rojo pero en frío la perla formada tenía un color Azul oscuro  

•Cloruro estañoso. Tomo un color amarillo en caliente pero en frío la perla formada tomo un color gris/plateado.

Cloruro  cromico. La llama desprendió destellos la perla formada fue verde en frío y roja en caliente. 

•Cloruro cuproso. Lo mas llamativo de este fue la llama.a qué desprendió al contacto con la flama del mechero esta fue de color Azul/verdosa  y la perla formada fue de color violeta/morada.  

cuestionario:

•Elabora un concentrado con los colores de las perlas observadas en cada Zona oxidante y reductora.


cloruro de manganeso    morado     incoloro

cloruro de cobalto     azul               rojo

cloruro ferrico            verde        incoloro

cloruro  estañoso       gris          incoloro

cloruro  cromico       verde         rojo  

cloruro  cuprico           verde azul          rojo





escribe las reacciones de formación de ácidos y meta boratos para cada cation.



metaborato de manganeso   ---------   oxido  de manganeso
metaborato de cobalto---------oxido  de cobalto
metaborato ferrico-----------oxido ferrico 2
metaborato  estañoso ------------oxido estañoso
metaborato cuprico------------oxido  cromico
metaborato cuproso.-------------oxido   cuproso

Ficha técnica del tetraborato de sodio decahidratado.

Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa

1.1 Identificación de la sustancia o del preparado

Denominación:

di-Sodio tetra-Borato 10-hidrato

Sinónimo: Bórax, Sodio Borato

1.2 Uso de la sustancia o preparado:

Usos: para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina.

Pictogramas de peligrosidad

Palabra de advertencia

Peligro

Indicaciones de peligro

Puede perjudicar a la fertilidad. Puede dañar al feto.

Consejos de prudencia

Pedir instrucciones especiales antes del uso.

No manipular la sustancia antes de haber leído y comprendido todas las

instrucciones de seguridad.

Utilizar el equipo de protección individual obligatorio.

EN CASO DE exposición manifiesta o presunta: Consultar a un médico.

Guardar bajo llave.

•4.1 Indicaciones generales:

•En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el

•vómito.

•4.2 Inhalación:

•Trasladar a la persona al aire libre.

•4.3 Contacto con la piel:

•Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.

•4.4 Ojos:

•Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de

•irritación, pedir atención médica.

•4.5 Ingestión:

•Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica.

•5. Medidas de lucha contra incendio

•5.1 Medios de extinción adecuados:

•Polvo seco. Agua. Dióxido de carbono (CO2). Espuma.

•5.2 Medios de extinción que NO deben utilizarse:

•No se conocen

•5.3 Riesgos especiales:

•Incombustible.

•5.4 Equipos de protección:

•Ropa y calzado adecuados. 

•Investiga la flama del mechero Busen indicando la zona reductora y la zona oxidante.

¿Cómo se realizan los ensayos sobre carbon?

•Se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen( la entrada completamente cerrada). En la cavidad de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezclada con algún fundente ( carbon , Na2CO3) y se somete a la accion del dardo de un soplete que puede ser oxidante y/o reductora. Se produce una llama reductora colocando en el pico del soplete un poco fuera de la llama del mechero se sopla con suavidad para que el cono sea el que actue sobre la sustancia.

•Una llama oxidante se obtiene manteniendo el pico del soplete a un tercio dentro de la llama y soplando algo mas fuertemente en direccion paralela al bordel pico del mechero; la punta extrema de la llama debe actuar sobre la sustancia.

•Se puede observar los siguientes fenómenos:

•Deflagración.- Debido al desprendimiento de oxigeno con facilidad, se produce por la presencia del nitrato, clorato, bromato. perclorato, etc.

•Decrepitación.- Por rotuta violenta de cristales que contiene agua de interposición como por ejemplo NaCl, Galena(PbS), baritina.

•Metales que producen botón: Cu: rojo soluble en HNO3; Ag blanco soluble en HNO3; Sn: blanco soluble en HCl(10 N); Au: amarillo soluble en agua regia.

•Metales que producen aureolas y boton:Sb: botón quebradizo gris y aureola blanca a azul; Bi: botón quebradizo gris; aureola amarilla anaranjado; Pb: boton maleable gris, tizna el papel y aureola amarilla

•Metales que producen aureola de oxido: As : blanca muy volátil Zn: amarilla en caliente, blanca en frió; Cd pardo rojiza.

•Metales que se reducen pero no funden fácilmente, quedan a manera de pajitas o polvo: Pt, Fe, Ni, Co, Pd, Ir, Os.

•Algunas técnicas para algunos elementos:

•Material:

•- Mechero Bunsen.

•- Tubos de ensaye.

•- Soplete de boca.

•- Agitador de vidrio.

•- Pinzas para tubo de ensaye.

•-Gradilla

•

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos39/ensayos-via-seca/ensayos-via-seca2.shtml#ixzz3mxlWg184

practica 1 ensayo a la llama

PRACTICA No. 1
 IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA
 introduccion.

•Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y caracterizadas de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución "volver al equilibrio" se puede realizar a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie,  también lo serán las emisiones producidas en su desactivación.•El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E=hv; donde E= diferencia de energía entre los estados excitados y fundamental, h=  Constante de Planck (6,6210^-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar"   y permite por lo tanto su identificación.

•       materiales:
•     botella con pulverizador
•      mechero 
•     etiquetas 
•     cerillos 
•     alcohol 
•     PESETAS 
•     vaso de pp
•     pipeta

reactivos:
  Etanol
•Sales de distintos compuestos: cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca

observaciones:

•HgCl2.  Violeta-morado

 
Elaboramos una mezcla de cloruro de mercurio la cual disolvimos en 50 ml de agua destilada, una vez que se disolvió le agregamos otros 50 ml de alcohol. Después la mezcla se deposito en una botella con atomizador, se encendió en mechero posteriormente tratamos de hacer que la llama de este saliera azul ya que es la que mas calor produce. Una vez que el mechero estaba  encendido disparamos una leve brisa de nuestra mezcla previamente realizada observamos que la llama resultante daba una tonalidad violeta- morado

• Cloruro ferrico la solucion fue de color naranja pero al disparar el atomizador la flama resultante  fue de  color dorado  esto se debe a que el atomo exitado desprendio su espectrode emicion.

     •Cloruro de calcio. La solucion fue transparente pero la llama que  emitio tomo una tonalidad rojiza.

•Cloruro de estaño ll.

La flama que observamos  tomo dos tonalidades por un lado  era de color azul pero TAMBIÉN presento una lijera tonalidad naranja.

• Cloruro de cobalto.

Fue una SOLUCIÓN incolora  que al ionisarla en el mechero tomo una tonalidad violeta rojiza . 

• Cloruro de potasio.

Esta SOLUCIÓN el ser disparada sobre la llama tomo una tonalidad naranja violeta

• HIDRÓXIDO de bario. Esta SOLUCIÓN presento una peculiar CARACTERÍSTICA este solo se IONIZO en la zona de la flama que corresponde a la de OXIDACIÓN.

CONCLUSIONES:

Concluimos en que la flama que algunas soluciones presentaron estaban enmascaradas ya que se PODÍAN observar dos tonalidades distintas lo que nos hace pensar que intervienen dos tipos de cationes.

Pero en si la practica de ensayo a la llama nos sirve como una IDENTIFICACIÓN preliminar y en otros casos confirmatoria.

CUESTIONARIO:

•¿Que diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

 R: Preliminar es una  suposición por ejemplo al identificar un catión no estamos seguros. Pero una Confirmatoria es cuando se le realizan distintas pruebas para saber con exactitud  qué compuesto es.

•Define con tus propias palabras el termino «enmascaramiento» R: Es algo que se ocuálta tras otra cosa en este caso ya qué salían dos tonalidades diferentes en la llama.

•Qué entiendes por espectro de emición. R: Es un paquete de energía qué suelta el átomo al estar en estado excitado.   

•Elabora un esquema de la flama qué proporciona el mechero indica las zonas de oxidación y reducción  y las temperatura qué alcancen.

•¿Cual a la función del ácido clorhídrico en esta determinación?

R: Limpiar el material y formar cloruros.

•Investiga las sales qué se utilizan para la elaboración de fuegos artificiales.

•imágenes de las llamas de mechero   https://www.google.com.mx/search?q=llama+que+proporciona+un+mechero+bunsen+y+las+zonas+de+oxidacion+y+reduccion&espv=2&biw=1366&bih=667&site=webhp&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0CAYQ_AUoAWoVChMI0dqdxMuXyAIVBU2SCh07Sg2o#imgrc=M45K8Oe-VVzKnM%3A

•                                             http://www.quimitube.com/pirotecnia-la-quimica-y-el-color-en-los-fuegos-artificiales

Identificacion de metales preciosos.

en la joyería existen dos formas de identificar si una prenda es de oro o no.
la que utilice en este vídeo fue la que utiliza ácidos como el nítrico y el clorhídrico.
material:

• lima 
• gotero
• ácidos 
• prenda DE 14 K

procedimiento:

• se lima la pieza con cuidado 
• se le coloca una gota de ácido nítrico.
• si el oro es de 8 k reaccionara rápido y se creara una nata.
• si es de 10 k la reacción sera de color rosa.
• de 14 k la reacción formada sera de color café 
•  de 18 k la reacción sera de color amarillo huevo.
• en caso de que la prenda no sea de oro la reacción sera de color verde.

 en este caso la prenda identificada es de 14 k por lo cual sera de color café oscuro. ya que la reaccion es un poco lenta pero si se llega a identificar el color de la,reaccion.

Expectativas

Mis expectativas con respecto a la materia de análisis cualitativo son:

Espero que este semestre sea mas interesante que los anteriores ya que esta materia párese ser muy interesante espero aprender todo lo que la maestra enseñe.

También espero que todas las practicas me salgan tal y como estén planeadas para que los conocimientos sean puestos en practica.

Con respecto a el vídeo de identificación de metales preciosos tratare de investigar lo necesario para que este a el nivel y pueda realizar este vídeo con éxito.

Los temas que hemos visto han sido muy interesantes y me han demostrado que el curso sera muy interesante.