CualitativoB-AdolfoAndrade: practica 1 ensayo a la llama

PRACTICA No. 1
IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA
introduccion.

•Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y caracterizadas de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución "volver al equilibrio" se puede realizar a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las emisiones producidas en su desactivación.•El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck, E=hv; donde E= diferencia de energía entre los estados excitados y fundamental, h= Constante de Planck (6,6210^-34 J s) y v= frecuencia. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por lo tanto su identificación.

materiales:
botella con pulverizador
mechero
etiquetas
cerillos
alcohol
PESETAS
vaso de pp
pipeta

reactivos:
Etanol
•Sales de distintos compuestos: cloruros de Li, Na, K, Sr, Ba, Ca

observaciones:

•HgCl2. Violeta-morado

Elaboramos una mezcla de cloruro de mercurio la cual disolvimos en 50 ml de agua destilada, una vez que se disolvió le agregamos otros 50 ml de alcohol. Después la mezcla se deposito en una botella con atomizador, se encendió en mechero posteriormente tratamos de hacer que la llama de este saliera azul ya que es la que mas calor produce. Una vez que el mechero estaba encendido disparamos una leve brisa de nuestra mezcla previamente realizada observamos que la llama resultante daba una tonalidad violeta- morado

Cloruro ferrico la solucion fue de color naranja pero al disparar el atomizador la flama resultante fue de color dorado esto se debe a que el atomo exitado desprendio su espectrode emicion.

•Cloruro de calcio. La solucion fue transparente pero la llama que emitio tomo una tonalidad rojiza.

•Cloruro de estaño ll.

La flama que observamos tomo dos tonalidades por un lado era de color azul pero TAMBIÉN presento una lijera tonalidad naranja.

Cloruro de cobalto.

Fue una SOLUCIÓN incolora que al ionisarla en el mechero tomo una tonalidad violeta rojiza .

Cloruro de potasio.

Esta SOLUCIÓN el ser disparada sobre la llama tomo una tonalidad naranja violeta

HIDRÓXIDO de bario. Esta SOLUCIÓN presento una peculiar CARACTERÍSTICA este solo se IONIZO en la zona de la flama que corresponde a la de OXIDACIÓN.

CONCLUSIONES:

Concluimos en que la flama que algunas soluciones presentaron estaban enmascaradas ya que se PODÍAN observar dos tonalidades distintas lo que nos hace pensar que intervienen dos tipos de cationes.

Pero en si la practica de ensayo a la llama nos sirve como una IDENTIFICACIÓN preliminar y en otros casos confirmatoria.

CUESTIONARIO:

•¿Que diferencia encuentras entre una identificación preliminar y una confirmatoria?

R: Preliminar es una suposición por ejemplo al identificar un catión no estamos seguros. Pero una Confirmatoria es cuando se le realizan distintas pruebas para saber con exactitud qué compuesto es.

•Define con tus propias palabras el termino «enmascaramiento» R: Es algo que se ocuálta tras otra cosa en este caso ya qué salían dos tonalidades diferentes en la llama.