lunes, 28 de septiembre de 2015

practica 2 ensayo a la perla de borax

Práctica no. 2
"Ensayo a la perla de bórax." 
objetivo:Emplear el ensato a la perla de bórax para identificar cationes por el color de la perla formada.
observaciones: 
•Para comenzar con la práctica  primero se limpio el azar de platino con el ácido clorhídrico, posteriormente se tomo un poco de tetraborato de sodio decahidratado se coloco en la llama y se espero a qué este perdiera si agua de cristalización  una vez qué estaba formada la pequeña perla se coloco enlace cuchara qué  contenía cloruro de manganeso y se volvía a colocar en la llama,  la perla tomo un color morado/violeta.
•Cloruro ferrico. La flama qué produjo tomo una tonalidad amarilla, y la perla formada tenía un Color verde  pero se nos carbonizo


•Cloruro de cobalto.  Al calentarse tomo un color rojo pero en frío la perla formada tenía un color Azul oscuro  

•Cloruro estañoso. Tomo un color amarillo en caliente pero en frío la perla formada tomo un color gris/plateado.

Cloruro  cromico. La llama desprendió destellos la perla formada fue verde en frío y roja en caliente. 


•Cloruro cuproso. Lo mas llamativo de este fue la llama.a qué desprendió al contacto con la flama del mechero esta fue de color Azul/verdosa  y la perla formada fue de color violeta/morada.  


cuestionario:
•Elabora un concentrado con los colores de las perlas observadas en cada Zona oxidante y reductora.


cloruro de manganeso    morado     incoloro

cloruro de cobalto     azul               rojo

 cloruro ferrico            verde        incoloro

 cloruro  estañoso       gris          incoloro

 cloruro  cromico       verde         rojo  

 cloruro  cuprico           verde azul          rojo





escribe las reacciones de formación de ácidos y meta boratos para cada cation.



metaborato de manganeso   ---------   oxido  de manganeso
metaborato de cobalto---------oxido  de cobalto
metaborato ferrico-----------oxido ferrico 2
metaborato  estañoso ------------oxido estañoso
metaborato cuprico------------oxido  cromico
metaborato cuproso.-------------oxido   cuproso
Ficha técnica del tetraborato de sodio decahidratado.
Identificación de la sustancia/preparado y de la sociedad o empresa
1.1 Identificación de la sustancia o del preparado
Denominación:
di-Sodio tetra-Borato 10-hidrato
Sinónimo: Bórax, Sodio Borato
1.2 Uso de la sustancia o preparado:
Usos: para usos de laboratorio, análisis, investigación y química fina.
Pictogramas de peligrosidad
Palabra de advertencia
Peligro
Indicaciones de peligro
Puede perjudicar a la fertilidad. Puede dañar al feto.
Consejos de prudencia
Pedir instrucciones especiales antes del uso.
No manipular la sustancia antes de haber leído y comprendido todas las
instrucciones de seguridad.
Utilizar el equipo de protección individual obligatorio.
EN CASO DE exposición manifiesta o presunta: Consultar a un médico.
Guardar bajo llave.
•4.1 Indicaciones generales:
•En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el
•vómito.
•4.2 Inhalación:
•Trasladar a la persona al aire libre.
•4.3 Contacto con la piel:
•Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.
•4.4 Ojos:
•Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de
•irritación, pedir atención médica.
•4.5 Ingestión:
•Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica.
•5. Medidas de lucha contra incendio
•5.1 Medios de extinción adecuados:
•Polvo seco. Agua. Dióxido de carbono (CO2). Espuma.
•5.2 Medios de extinción que NO deben utilizarse:
•No se conocen
•5.3 Riesgos especiales:
•Incombustible.
•5.4 Equipos de protección:
•Ropa y calzado adecuados. 
•Investiga la flama del mechero Busen indicando la zona reductora y la zona oxidante.

¿Cómo se realizan los ensayos sobre carbon?

•Se emplea para estos ensayos la llama luminosa de bunsen( la entrada completamente cerrada). En la cavidad de un trozo de carbón se coloca la muestra pura o mezclada con algún fundente ( carbon , Na2CO3) y se somete a la accion del dardo de un soplete que puede ser oxidante y/o reductora. Se produce una llama reductora colocando en el pico del soplete un poco fuera de la llama del mechero se sopla con suavidad para que el cono sea el que actue sobre la sustancia.
•Una llama oxidante se obtiene manteniendo el pico del soplete a un tercio dentro de la llama y soplando algo mas fuertemente en direccion paralela al bordel pico del mechero; la punta extrema de la llama debe actuar sobre la sustancia.
•Se puede observar los siguientes fenómenos:
•Deflagración.- Debido al desprendimiento de oxigeno con facilidad, se produce por la presencia del nitrato, clorato, bromato. perclorato, etc.
•Decrepitación.- Por rotuta violenta de cristales que contiene agua de interposición como por ejemplo NaCl, Galena(PbS), baritina.
•Metales que producen botón: Cu: rojo soluble en HNO3; Ag blanco soluble en HNO3; Sn: blanco soluble en HCl(10 N); Au: amarillo soluble en agua regia.
•Metales que producen aureolas y boton:Sb: botón quebradizo gris y aureola blanca a azul; Bi: botón quebradizo gris; aureola amarilla anaranjado; Pb: boton maleable gris, tizna el papel y aureola amarilla
•Metales que producen aureola de oxido: As : blanca muy volátil Zn: amarilla en caliente, blanca en frió; Cd pardo rojiza.
•Metales que se reducen pero no funden fácilmente, quedan a manera de pajitas o polvo: Pt, Fe, Ni, Co, Pd, Ir, Os.
•Algunas técnicas para algunos elementos:
•Material:
•- Mechero Bunsen.
•- Tubos de ensaye.
•- Soplete de boca.
•- Agitador de vidrio.
•- Pinzas para tubo de ensaye.
•-Gradilla

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